在平常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，小编为同学们带来了元素周期表读音及元素化学符号表示【最新10篇】，您的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
化学元素周期表口诀 篇一
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，有点红，论起电子我很穷；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独；
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能掉发，投毒出名看清华；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液里有玄机；
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
高一化学基础知识 篇二
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2)酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH<7）中隐含有h+，碱性溶液（或ph>7）中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
化学元素周期表口诀规律 篇三
第一个周期：氢氦(轻咳\侵害)即背诵它很轻松。
第二周期：锂铍硼碳 氮氧氟氖(狸皮捧炭 蛋养弗奶)：前一句是用狐狸皮捧木炭，后一句是说凡是从蛋里养的 都不吃奶。
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩(拉美旅归，林柳路呀)：一个人从拉丁美洲旅行回来，道路上有很多柳树
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪(贾盖扛袋烦搁猛，铁箍捏从新家者，身洗臭壳)：名字叫贾盖的人扛袋子心里烦，搁在地上很猛，铁箍是从新来的人那里捏来的，从身上洗去臭壳吧。
注：对元素周期表结构的记忆应用口诀法口诀：
三短三长一未完
十八纵行十六族
七主族、七副族
还有一个零族和八族
意思是：周期表中有七个周期，其中三个长、三个短、一个不完全周期，共有十八个纵行，是十六族，其中七个主族、七个副族、一个零族、一个八族。这样可快速记忆元素周期表，并留下元素周期表的大概轮廓，加深记忆。
高一化学元素周期表习题 篇四
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1、下列关于元素周期表的说法，错误的是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6B.19、20、21
C.1、3、5D.8、16、18
4、主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
5、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
6、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、NH3、CH4
8、下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
9、同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX
C.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物还原性HX>HY>HZ
10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A.R元素处于3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.原子核外共有14个电子D.元素最低化合价为-2价
11、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第Ⅴ族
12、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱
C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于硫酸
13.A、B、C3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C3种元素分别为
A.Li、Na、SB.Na、S、Li
C.Na、K、BrD.K、Br、Na
14.X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
15、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m
16、某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1、在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族。在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3、已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________（写出元素符号）。
4、某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5、原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素（写元素符号）________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）________.
7、取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
化学元素周期表顺口溜巧记 篇五
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，有点红，论起电子我很穷；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，有剧毒，液态金属我为独；
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是铊，能脱发，投毒出名看清华；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是硒，补人体，口服液里有玄机；
我是铅，能储电，子弹头里也出现。
高中化学考点知识 篇六
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的'判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
2、同分异构体的书写规律：
⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑴记忆法：
①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3），丙基两种（—CH2CH2CH3、—CH(CH3）2)，丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3）2、—C(CH3)3)
③一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：
①同一碳原子上连接的氢原子等效。
②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
化学元素周期表口诀 篇七
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西
堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩)色贝（壳）蓝(色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见)乌（鸦）(引）来鹅
铱 铂 金 汞 铊 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)
第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
周期元素： 篇八
11钠（nà）12镁（měi)13铝(lǚ）14硅（guī）15磷（lín)16硫(liú）17氯（lǜ）18氩（yà）
第
怎样才能学好高三化学 篇九
1、读基本概念、基本原理
在最近几年的高考试题中，有关化学基本概念的考点在选择题中较为频繁地出现，并且在解决很多问题和掌握基本理论时也离不开基本概念，因此正确掌握和理解基本概念尤为重要。
2、读元素及其化合物的性质
通读元素及其化合物的性质，可将孤立的知识网络化，为提高知识迁移能力而打好基础。在构建网络时，可以按各章节进行，也可以按反应类型进行。我们建议，在研读某一物质时，可以从其物理性质、化学性质以及用途而展开。并进行联想，与它相关的物质有哪些，能不能相互转化？如复习Cl2时，可关注它的物理性质：黄绿色，密度比空气大，有毒气体。化学性质：具有强氧化性，可以与H2、Fe、H2O、碱等反应，它可以用来制取漂白粉，而杀菌消毒等。还可以联想到氯气、氯水和液氯的区别等知识点。
相关知识:元素周期表的规律 篇十
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。
s区、d区、p区分别有几个纵列？
元素周期表简图
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号。
元素周期表的五个分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）。
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2)。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子
元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列。
（镧系和锕系属f区）；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数；
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd4d10。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
